Πώς λειτουργεί μια μπαταρία ασύρματου ηλεκτρικού εργαλείου;

	Οι μπαταρίες λειτουργούν αποθηκεύοντας ενέργεια και απελευθερώνοντάς την όταν ολοκληρωθεί ένα ηλεκτρικό κύκλωμα. Η ενέργεια μπορεί να αξιοποιηθεί και να χρησιμοποιηθεί για τη δημιουργία φωτός, θερμότητας ή κίνησης. Αυτή η ενέργεια αναφέρεται συχνά ως ηλεκτρική ενέργεια.
	Όταν πατάτε το κουμπί λειτουργίας σε ένα ασύρματο ηλεκτρικό εργαλείο, ολοκληρώνετε ένα ηλεκτρικό κύκλωμα που επιτρέπει τη ροή ρεύματος από την μπαταρία στο εργαλείο και κάνει το τρυπάνι να περιστρέφεται, για παράδειγμα.
	Η μπαταρία μπορεί να αποθηκεύσει μόνο μια περιορισμένη ποσότητα ενέργειας και όταν εξαντληθεί, χρειάζεται να επαναφορτιστεί με φορτιστή. Ο φορτιστής χρησιμοποιεί ηλεκτρική ενέργεια από το δίκτυο για να αναπληρώσει την μπαταρία με ενέργεια και είναι έτοιμος για χρήση ξανά.
	Εάν ενδιαφέρεστε για τη χημεία που τα κάνει όλα να λειτουργούν, διαβάστε παρακάτω!
χημεία μπαταρίας
	Μια μπαταρία σχεδιασμένη για ασύρματα ηλεκτρικά εργαλεία αποτελείται από πολλά "κελιά" μπαταρίας και είναι γνωστή ως πακέτο μπαταριών. Όσο περισσότερα κύτταρα, τόσο περισσότερη δουλειά μπορεί να κάνει η μπαταρία πριν εξαντληθεί.
	Μέσα σε κάθε στοιχείο υπάρχει μια άνοδος, μια κάθοδος και ένας ηλεκτρολύτης. Η άνοδος και η κάθοδος, συλλογικά γνωστά ως "ηλεκτρόδια", είναι κατασκευασμένα από υλικά που αντιδρούν όταν συνδυάζονται. Ο ηλεκτρολύτης είναι μια υγρή ή υγρή πάστα που χωρίζει τα ηλεκτρόδια το ένα από το άλλο.
	Τα πάντα στον κόσμο αποτελούνται από μικροσκοπικά μόρια που αλληλεπιδρούν με βάση το ηλεκτρικό τους φορτίο (θετικό, αρνητικό ή ουδέτερο). Για να κατανοήσουμε μια μπαταρία, πρέπει να δούμε πώς αλληλεπιδρούν τα μόρια στα ηλεκτρόδια μεταξύ τους.
	Ένα μόριο αποτελείται από ένα ή περισσότερα άτομα, τα οποία είναι τα μικρότερα δομικά στοιχεία.
	Κάθε άτομο έχει έναν «πυρήνα» στο κέντρο του που περιέχει νετρόνια και πρωτόνια. Τα ηλεκτρόνια περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα. Τα νετρόνια είναι ουδέτερα, τα πρωτόνια είναι θετικά και τα ηλεκτρόνια είναι αρνητικά. Η ισορροπία μεταξύ των φορτίων καθορίζει το συνολικό φορτίο ενός ατόμου και η ισορροπία μεταξύ των ατόμων σε ένα μόριο καθορίζει το συνολικό φορτίο του μορίου.
	Κάθε μόριο θέλει να γίνει ουδέτερο. Ο μόνος τρόπος που μπορούν να το κάνουν αυτό είναι χάνοντας ή κερδίζοντας ηλεκτρόνια. Αν μοιράζονται θετικό φορτίο, προσελκύουν ηλεκτρόνια, αν μοιράζονται αρνητικό φορτίο, χάνουν ηλεκτρόνια.
	Τα μόρια της ανόδου είναι ουδέτερα μέχρι να αντιδράσουν με τον ηλεκτρολύτη, ο οποίος προκαλεί την απελευθέρωση ηλεκτρονίων (γνωστή ως «αντίδραση οξείδωσης») και το σχηματισμό θετικών ιόντων (φορτισμένα μόρια).
	Αυτά τα «ελεύθερα» ηλεκτρόνια συσσωρεύονται στην άνοδο, καθιστώντας την αρνητική.
	Τα μόρια της καθόδου είναι επίσης ουδέτερα μέχρι να αντιδράσουν με τον ηλεκτρολύτη, ο οποίος χρησιμοποιεί τα ελεύθερα ηλεκτρόνια για να σχηματίσει αρνητικά ιόντα (γνωστά ως αντίδραση αναγωγής).
	Η κατανάλωση ελεύθερων ηλεκτρονίων αναγκάζει την κάθοδο να γίνεται όλο και πιο θετική έως ότου δεν υπάρχουν ηλεκτρόνια.
	Η άνοδος τώρα απωθεί τα ηλεκτρόνια και η κάθοδος τα απαιτεί, αλλά εάν το κύκλωμα είναι ατελές, τα ελεύθερα ηλεκτρόνια στην άνοδο δεν μπορούν να πάνε στην κάθοδο επειδή δεν μπορούν να περάσουν μέσα από τον ηλεκτρολύτη.
	Όταν ολοκληρωθεί το κύκλωμα, ελεύθερα ηλεκτρόνια μπορούν να ρέουν μέσω του αγωγού από την άνοδο προς την κάθοδο. Καθώς περνούν μέσα από το εργαλείο, η ενέργεια που μεταφέρουν μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να κάνουν «δουλειές», όπως το γύρισμα ενός τρυπανιού σε ένα τρυπάνι μπαταρίας.
	Όταν φτάσουν στην κάθοδο, παρέχουν ηλεκτρόνια για να συνεχίσουν την αντίδραση αναγωγής, παράγοντας ακόμη περισσότερα αρνητικά ιόντα καθώς προστίθενται ηλεκτρόνια.
	Εν τω μεταξύ, στην άνοδο, η απώλεια ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ακόμη περισσότερων θετικών ιόντων, τα οποία έλκονται από τα αρνητικά ιόντα στην κάθοδο, έτσι τα θετικά ιόντα αρχίζουν να κινούνται μέσω του ηλεκτρολύτη και αναμιγνύονται με τα αρνητικά ιόντα στην κάθοδο. .
	Μόλις όλα τα θετικά ιόντα μετακινηθούν στην κάθοδο και δεν απομένουν άλλα ελεύθερα ηλεκτρόνια, η μπαταρία σταματά να λειτουργεί σωστά και χρειάζεται επαναφόρτιση.
	Οι φορτιστές περνούν μια τάση που είναι υψηλότερη από την τάση της μπαταρίας μέσω μιας αποφορτισμένης μπαταρίας. Αυτό προκαλεί την αντιστροφή των αντιδράσεων στην μπαταρία.
	Η είσοδος ηλεκτρικής ενέργειας από τον φορτιστή αναγκάζει τα ηλεκτρόνια στην κάθοδο να επιστρέψουν μέσω του κυκλώματος στην άνοδο. Καθώς η άνοδος γίνεται πιο αρνητική λόγω όλων των ηλεκτρονίων, τα θετικά ιόντα της ανόδου αρχίζουν να φεύγουν από την κάθοδο και να μετακινούνται μέσω του ηλεκτρολύτη πίσω στην άνοδο όπου ενώνουν τα ελεύθερα ηλεκτρόνια και γίνονται ξανά ουδέτερα.
	Η μπαταρία είναι έτοιμη ξανά!