Το χλωριούχο ασβέστιο άγει ηλεκτρισμό;

Το χλωριούχο ασβέστιο άγει ηλεκτρισμό; Σε αυτό το άρθρο, θα σας βοηθήσω να βρείτε την απάντηση.

Γνωρίζουμε το χλωριούχο νάτριο ή το επιτραπέζιο αλάτι, αλλά όχι το χλωριούχο ασβέστιο. Τόσο το χλωριούχο ασβέστιο όσο και το χλωριούχο νάτριο είναι χλωριούχα μέταλλα. Ωστόσο, το ασβέστιο και το νάτριο (ή οποιοδήποτε άλλο χλωριούχο μέταλλο) έχουν διαφορετικά χημικά χαρακτηριστικά, τα οποία μπορεί να προκαλούν σύγχυση. Η χημεία των χλωριδίων μετάλλων είναι ζωτικής σημασίας για την κατανόηση του τρόπου με τον οποίο τα ιόντα μεταφέρουν τον ηλεκτρισμό.

Γενικά, όταν διαλύεται ένας κόκκος αλατιού, τα ιόντα του (τα αντίστοιχα στοιχεία που συνθέτουν το άλας - ιόντα ασβεστίου και χλωρίου, στην περίπτωσή μας) είναι ελεύθερα να κινούνται στο διάλυμα, επιτρέποντας στο φορτίο να ρέει. Δεδομένου ότι περιέχει ιόντα, το προκύπτον διάλυμα θα άγει ηλεκτρισμό.

Δείτε παρακάτω για περισσότερες λεπτομέρειες.

Είναι το χλωριούχο ασβέστιο καλός αγωγός του ηλεκτρισμού;

Το χλωριούχο ασβέστιο σε τηγμένη κατάσταση είναι καλός αγωγός του ηλεκτρισμού. Το χλωριούχο ασβέστιο είναι κακός αγωγός της θερμότητας. Σημείο βρασμού 1935°C. Είναι υγροσκοπικό και απορροφά την υγρασία από τον αέρα.

Γιατί το διάλυμα χλωριούχου ασβεστίου άγει ηλεκτρισμό;

Τα διαλύματα χλωριούχου ασβεστίου περιέχουν κινητά ιόντα που μεταφέρουν φορτίο ή ηλεκτρισμό.

Όταν ένα άλας διαλύεται, τα ιόντα του (τα αντίστοιχα στοιχεία που συνθέτουν το άλας - ιόντα ασβεστίου και χλωρίου, στην περίπτωσή μας) είναι ελεύθερα να κινούνται γύρω στο διάλυμα, επιτρέποντας στο φορτίο να ρέει. Δεδομένου ότι περιέχει ιόντα, το προκύπτον διάλυμα θα άγει ηλεκτρισμό.

Χλωριούχο ασβέστιο, στερεό; αρνητικά αποτελέσματα.

Διάλυμα χλωριούχου ασβεστίου; θετικά αποτελέσματα

Γιατί το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι εξαιρετικά αγώγιμο;

Το νερό και άλλες πολύ πολικές ενώσεις διαλύουν το NaCl. Τα μόρια του νερού περιβάλλουν κάθε κατιόν (θετικό φορτίο) και ανιόν (αρνητικό φορτίο). Κάθε ιόν απορροφάται από έξι μόρια νερού.

Οι ιοντικές ενώσεις σε στερεή κατάσταση, όπως το NaCl, έχουν τα ιόντα τους εντοπισμένα σε μια συγκεκριμένη θέση και επομένως δεν μπορούν να κινηθούν. Έτσι, οι στερεές ιοντικές ενώσεις δεν μπορούν να μεταφέρουν ηλεκτρισμό. Τα ιόντα στις ιοντικές ενώσεις είναι κινητά ή ελεύθερα να ρέουν όταν λιώνονται, επομένως το λιωμένο NaCl μπορεί να αγώγει ηλεκτρισμό.

Γιατί το χλωριούχο ασβέστιο (CaCl) άγει περισσότερο ηλεκτρισμό από το χλωριούχο νάτριο (NaCl);

Το χλωριούχο ασβέστιο περιέχει περισσότερα ιόντα (3) από το χλωριούχο νάτριο (2).

Επειδή το NaCl έχει δύο ιόντα και το CaCl2 έχει τρία ιόντα. Το CaCl είναι το πιο συγκεντρωμένο και επομένως έχει την υψηλότερη αγωγιμότητα. Το NaCl είναι το λιγότερο συγκεντρωμένο (σε σύγκριση με το CaCl) και έχει τη χαμηλότερη ηλεκτρική αγωγιμότητα.

Χλωριούχο νάτριο έναντι χλωριούχου ασβεστίου

Με λίγα λόγια, οι ενώσεις αλκαλικών αλάτων περιλαμβάνουν χλωριούχο ασβέστιο και χλωριούχο νάτριο. Και οι δύο αυτές ενώσεις περιέχουν ιόντα χλωρίου, αλλά σε διαφορετικές αναλογίες. Η κύρια διαφορά μεταξύ του χλωριούχου ασβεστίου και των αλάτων χλωριούχου νατρίου είναι ότι κάθε μόριο χλωριούχου ασβεστίου περιέχει δύο άτομα χλωρίου ενώ κάθε μόριο χλωριούχου νατρίου περιέχει ένα.

Συχνές ερωτήσεις

Γιατί το χλωριούχο νάτριο μεταφέρει ηλεκτρισμό μόνο όταν είναι λιωμένο;

Σε μια ιοντική ένωση, όπως το χλωριούχο NaCl, δεν υπάρχουν ελεύθερα ηλεκτρόνια. Ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις συνδέουν τα ηλεκτρόνια μεταξύ τους σε δεσμούς. Έτσι, το χλωριούχο νάτριο δεν μεταφέρει ηλεκτρισμό στη στερεά κατάσταση. Έτσι, η παρουσία κινητών ιόντων καθορίζει την αγωγιμότητα του NaCl στην τετηγμένη κατάσταση.

Προτιμάται το χλωριούχο ασβέστιο ή το χλωριούχο νάτριο για την τήξη του πάγου;

Το χλωριούχο ασβέστιο (CaCl) μπορεί να λιώσει τον πάγο στους -20°F, που είναι χαμηλότερο από το σημείο τήξης οποιουδήποτε άλλου προϊόντος τήξης πάγου. Το NaCl λιώνει μόνο μέχρι τους 20°F. Και το χειμώνα, στις περισσότερες από τις βόρειες πολιτείες των Ηνωμένων Πολιτειών, οι θερμοκρασίες πέφτουν κάτω από 20°F.

Είναι το χλωριούχο ασβέστιο φυσικά υγροσκοπικό;

Το άνυδρο χλωριούχο ασβέστιο ή διχλωριούχο ασβέστιο είναι μια ιοντική ένωση χλωριούχου ασβεστίου. Έχει κρυσταλλικό συμπαγές λευκό χρώμα σε θερμοκρασία περιβάλλοντος. (298 Κ). Είναι υγροσκοπικό γιατί διαλύεται καλά στο νερό.

Ποιοι παράγοντες επηρεάζουν τη διαλυτότητα; Σκεφτείτε την ακόλουθη ερώτηση: Είναι το χλωριούχο ασβέστιο πιο διαλυτό από το χλωριούχο βάριο;

Η αγωγιμότητα καθορίζεται από την κινητικότητα των ιόντων και τα μικρότερα ιόντα είναι γενικά πιο κινητά.

Όταν αναφέρονται μόρια νερού, πιθανότατα εννοούν στρώματα ενυδάτωσης.

Ρίξτε μια ματιά σε μερικά από τα άρθρα μας παρακάτω.

• Το άζωτο άγει τον ηλεκτρισμό
• Η ισοπροπυλική αλκοόλη μεταφέρει ηλεκτρισμό
• Η σακχαρόζη άγει τον ηλεκτρισμό

Σύνδεσμος βίντεο

Ανιχνευτής ηλεκτροαγωγιμότητας χλωριούχου ασβεστίου