Αντιδράσεις ενώσεων υδραργύρου
Ο μεταλλικός υδράργυρος και οι ενώσεις του είναι εξαιρετικά τοξικοί για τους ζωντανούς οργανισμούς. Αυτό ισχύει ιδιαίτερα για ενώσεις που είναι πολύ διαλυτές στο νερό. Θα πρέπει να δίνεται μεγάλη προσοχή όταν πειραματίζονται με συνδυασμούς αυτού του μοναδικού στοιχείου (ο υδράργυρος είναι το μόνο μέταλλο που είναι υγρό σε θερμοκρασία δωματίου). Τήρηση των βασικών εντολών ενός χημικού; θα σας επιτρέψει να πραγματοποιήσετε με ασφάλεια πολλά πειράματα με ενώσεις υδραργύρου.
Στο πρώτο πείραμα λαμβάνουμε ένα αμάλγαμα αλουμινίου (διάλυμα αυτού του μετάλλου σε υγρό υδράργυρο). Διάλυμα υδραργύρου (II) Hg νιτρικό (V) Hg (NO3)2 και ένα κομμάτι σύρμα αλουμινίου (φωτογραφία 1). Μια ράβδος αλουμινίου (προσεκτικά καθαρισμένη από ιζήματα) τοποθετείται σε δοκιμαστικό σωλήνα με διάλυμα διαλυτού άλατος υδραργύρου (φωτογραφία 2). Μετά από κάποιο χρονικό διάστημα, μπορούμε να παρατηρήσουμε την απελευθέρωση φυσαλίδων αερίου από την επιφάνεια του σύρματος (φωτογραφίες 3 και 4). Αφού αφαιρέσουμε τη ράβδο από το διάλυμα, αποδεικνύεται ότι ο πηλός είναι καλυμμένος με μια αφράτη επίστρωση και επιπλέον, βλέπουμε επίσης μπάλες από μεταλλικό υδράργυρο (φωτογραφίες 5 και 6).
Χημεία - η εμπειρία του συνδυασμού υδραργύρου
Υπό κανονικές συνθήκες, η επιφάνεια του αλουμινίου καλύπτεται με ένα πυκνό στρώμα οξειδίου του αλουμινίου.2O3απομονώνει αποτελεσματικά το μέταλλο από τις επιθετικές περιβαλλοντικές επιρροές. Μετά τον καθαρισμό και τη βύθιση της ράβδου σε διάλυμα άλατος υδραργύρου, τα ιόντα Hg εκτοπίζονται2+ πιο ενεργό αλουμίνιο:
Ο υδράργυρος που εναποτίθεται στην επιφάνεια της ράβδου σχηματίζει ένα αμάλγαμα με αλουμίνιο, το οποίο δυσκολεύει το οξείδιο να κολλήσει σε αυτό. Το αλουμίνιο είναι ένα πολύ ενεργό μέταλλο (αντιδρά με το νερό για την απελευθέρωση υδρογόνου - παρατηρούνται φυσαλίδες αερίου) και η χρήση του ως δομικό υλικό είναι δυνατή λόγω της πυκνής επικάλυψης οξειδίου του.
Στο δεύτερο πείραμα θα ανιχνεύσουμε ιόντα NH αμμωνίου.4+ χρησιμοποιώντας το αντιδραστήριο του Nessler (ο Γερμανός χημικός Julius Nessler ήταν ο πρώτος που το χρησιμοποίησε σε ανάλυση το 1856).
Πείραμα για την αντίδραση λυκίσκου και ενώσεων υδραργύρου
Η δοκιμή ξεκινά με την καθίζηση ιωδιούχου υδραργύρου (II) HgI.2, μετά την ανάμειξη διαλυμάτων ιωδιούχου καλίου KI και νιτρικού υδραργύρου (II) (V) Hg (NO3)2 (φωτογραφία 7):
Πορτοκαλοκόκκινο ίζημα HgI2 (φωτογραφία 8) στη συνέχεια επεξεργάζεστε με περίσσεια διαλύματος ιωδιούχου καλίου μέχρι να ληφθεί μια διαλυτή σύμπλοκη ένωση του τύπου Κ2HgI4 ? Τετραϊοδερκουρικό κάλιο(II) (Φωτογραφία 9), το οποίο είναι το αντιδραστήριο Nessler:
Χρησιμοποιώντας την ένωση που προκύπτει μπορούμε να ανιχνεύσουμε ιόντα αμμωνίου. Θα εξακολουθούν να απαιτούνται διαλύματα υδροξειδίου του νατρίου NaOH και χλωριούχου αμμωνίου NH.4Cl (φωτογραφία 10). Μετά την προσθήκη μικρής ποσότητας διαλύματος άλατος αμμωνίου στο αντιδραστήριο Nessler και την αλκαλοποίηση του μέσου με ισχυρή βάση, παρατηρούμε το σχηματισμό ενός κιτρινοπορτοκαλί χρώματος στο περιεχόμενο του δοκιμαστικού σωλήνα. Η τρέχουσα αντίδραση μπορεί να γραφτεί ως:
Η προκύπτουσα ένωση υδραργύρου έχει μια πολύπλοκη δομή:
Το εξαιρετικά ευαίσθητο τεστ Nessler χρησιμοποιείται για την ανίχνευση ακόμη και ιχνών αμμωνίου ή αλάτων αμμωνίας στο νερό (όπως το νερό της βρύσης).
